Stężenie molowe

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metaodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na₂C₂O₄) o stężeniu 0,0062 mol/dm³ i manganian(VII) potasu (KMnO₄) o stężeniu 0,0025 mol/dm³. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm³ roztworów.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³.

Odparowano 100 cm³ 0,2 molowy roztwór glukozy. Oblicz masę otrzymanej glukozy. masa molowa glukozy wynosi 180 g/mol.

W 200 cm³ roztworu znajduje się 34 g azotanu(V) sodu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Masa molowa azotanu(V) sodu wynosi 85 g/mol.

W jakiej objętości roztworu należy rozpuścić 392 g kwasu fosforowego(V), aby otrzymać roztwór o stężężeniu 2 mol/dm³. Masa molowa kwasu fosforowego(V) wynosi 98 g/mol.

Oblicz ile NaOH należy odważyć aby otrzymać 2 molowy roztwór, w ilości 250 cm³. Masa molowa wodorotlenku sodu wynosi 40 g/mol.

Odparowano 200 cm³ roztworu chlorku sodu o stężeniu 2 mol/dm³. Oblicz ile otrzymano soli. Masa molowa NaCl wynosi 58,5 g/mol.

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że w 5 dm³ tego roztworu znajduje się 196 g kwasu. Masa molowa H₂SO₄ wynosi 98 g/mol. 

4 gramy NaOH rozpuszczono w wodzie uzyskując 500 cm³ roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol.