196 gram kwasu tworzy roztwór o stężeniu molowym?

ID:
CMS4

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że w 5 dm3 tego roztworu znajduje się 196 g kwasu. Masa molowa H2SO4 wynosi 98 g/mol. 

Rozwiązanie:

Dane:

ms = 196 g;

Vr = 5 dm3;

MH2SO4 = 98 g/mol.

Szukane:

Cm = ?.

Obliczenia:

 A)

Obliczamy liczbę moli (n).

 1 mol(s) --------------   98 g(s)

 n mol(s) -------------- 196 g(s)
 ----------------------------------------
  n = (1 • 196)/98 = 2 mol

 

Obliczamy stężenie molowe (Cm).

 2 mol(s) -------------- 5 dm3(r)

 X  mol(s) ------------- 1 dm3(r)
 -----------------------------------------------

X = (2 • 1)/5 = 0,4  ⇒  Cm

Cm0,4 mol/dm3

 


B)

Obliczamy liczbę moli (n).

n=msMn=19698=2n=ggmol=moln=2 mol

 

Obliczamy stężenie molowe (Cm).

 

Cm=nVrCm=25=0,4Cm=moldm3=moldm3Cm=0,4 moldm3

 

Odpowiedź:

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,4 mol/dm3.

Dodaj komentarz

Partnerzy Portalu