196 gram kwasu tworzy roztwór o stężeniu molowym?

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że w 5 dm³ tego roztworu znajduje się 196 g kwasu. Masa molowa H₂SO₄ wynosi 98 g/mol. 

Rozwiązanie:

Dane:

m_s = 196 g;

V_r = 5 dm³;

M_H2SO4 = 98 g/mol.

Szukane:

Cm = ?.

Obliczenia:

 A)

Obliczamy liczbę moli (n).

 1 mol(s) --------------   98 g(s)

 n mol(s) -------------- 196 g(s)
 ----------------------------------------
  n = (1 • 196)/98 = 2 mol

Obliczamy stężenie molowe (Cm).

 2 mol(s) -------------- 5 dm³(r)

 X  mol(s) ------------- 1 dm³(r)
 -----------------------------------------------

X = (2 • 1)/5 = 0,4  ⇒  Cm

Cm =  0,4 mol/dm³

B)

Obliczamy liczbę moli (n).

$$\begin{gathered} n=\frac{m_s}{M} \\ n=\frac{196}{98}=2 \\ n=\frac{\left[g\right]}{\left[{\displaystyle \raisebox{1ex}{$g$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$mol$}\right.}\right]}=\left[mol\right] \\ n=2 mol \end{gathered}$$

Obliczamy stężenie molowe (Cm).

$$\begin{gathered} C_m=\frac{n}{V_r} \\ {C}_m=\frac{2}{5}=0,4 \\ {C}_m=\frac{\left[mol\right]}{\left[d{m}^3\right]}=\left[\raisebox{1ex}{$mol$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$d{m}^3$}\right.\right] \\ {C}_m=\mathbf{0}\mathbf{,}\mathbf{4}\mathbf{ }\raisebox{1ex}{$\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{l}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathbf{d}{\mathbf{m}}^{\mathbf{3}}$}\right. \end{gathered}$$

Odpowiedź:

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,4 mol/dm³.