ChZT metaodą manganianową(VII) - przygotowanie odczynników

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na₂C₂O₄) o stężeniu 0,0062 mol/dm³ i manganian(VII) potasu (KMnO₄) o stężeniu 0,0025 mol/dm³. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm³ roztworów.

Rozwiązanie:

Dane:

C_mNa2C2O4 = 0,0062 mol/dm³;

C_mKMnO4= 0,0025 mol/dm³;

V_Na2C2O4  = V_KMnO4  = 250 cm³ = 0,25 dm³.

Szukane:

m_s = ?.

Obliczenia:

Korzystając z układu okresowego pierwiastków (UOP) lub tablic chemicznych, szukamy masy molowe naszych związków chemicznych.

M_Na2C2O4 = 133,9986 [g/mol];

M_KMnO4   = 158,0339 [g/mol].

B)

Obliczamy masę substancji szczawianu sodu (m_s).

$$\begin{gathered} C_m=\frac{n}{V_r}\Rightarrow n=C_m·V_r \\ n=\frac{m_s}{M}\Rightarrow m_s=n·M \\ {m}_s=C_m·V_r·M \\ {m}_s=0,0062·0,25·133,9986=0,2077 \\ {m}_s=\frac{\left[\mathrm{mol}\right]}{\left[{\mathrm{dm}}^3\right]}·\left[{\mathrm{dm}}^3\right]·\frac{\left[\mathrm{g}\right]}{\left[\mathrm{mol}\right]}=\left[\mathrm{g}\right] \\ {m}_s=\mathbf{0}\mathbf{,}\mathbf{2077}\mathbf{ }\mathbf{g} \end{gathered}$$

Obliczamy masę substancji manganianu(VII) potasu (m_s).

$$\begin{gathered} C_m=\frac{n}{V_r}\Rightarrow n=C_m·V_r \\ n=\frac{m_s}{M}\Rightarrow m_s=n·M \\ {m}_s=C_m·V_r·M \\ {m}_s=0,0025·0,25·158,0339=0,0988 \\ {m}_s=\frac{\left[\mathrm{mol}\right]}{\left[{\mathrm{dm}}^3\right]}·\left[{\mathrm{dm}}^3\right]·\frac{\left[\mathrm{g}\right]}{\left[\mathrm{mol}\right]}=\left[\mathrm{g}\right] \\ {m}_s=\mathbf{0}\mathbf{,}\mathbf{0988}\mathbf{ }\mathbf{g} \end{gathered}$$

Odpowiedź:

Do przygotowania roztworów należy odważyć 0,2077 g Na₂C₂O₄, oraz 0,0988 g KMnO₄.