Jaką masę azotanu(V) srebra należy odważyć...

Jaką masę azotanu(V) srebra należy odważyć, aby przygotować 0,1 dm³ roztworu o stężeniu 0,1 N. Masa 1 mola AgNO₃ wynosi 170 g.

Rozwiązanie:

Dane:

C_n = 0,1 N

V_r = 0,1 dm³.

Szukane:

m_s = ?
 

A)

Obliczamy liczbę gramorównoważników (z).

0,1 gR(s) -------------- 1 dm³(r)  ⇒ z def. C_n

 z gR(s) -------------- 0,1 dm³(r)
-------------------------------------
   z = (0,1 • 0,1)/1 = 0,01

Obliczamy wartość gR AgNO₃

Masa mola AgNO₃ wynosi 170 g, wartościowość srebra równa się 1.

gR = 170/1 = 170 g

Obliczamy masę AgNO₃ (m_s).

  1 gR(s) -------------- 170 g(s)

  0,01 gR(s) --------------  m_s (s)
---------------------------------------------
   m_s = (0,01 • 170)/1 = 1,7

   m_s = 1,7 g

B)

Obliczamy liczbę gramorównoważników (z).

$$\begin{gathered} \mathit{C}\mathit{n}\mathbf{=}\frac{\mathbf{z}}{{\mathbf{V}}_{\mathbf{r}}}\mathbf{ }\Rightarrow z=Cn·V_r \\ z=0,1·0,1=0,01 \\ z=\frac{\left(\mathrm{gR}\right)}{\left[{\mathrm{dm}}^3\right]}·\left[{\mathrm{dm}}^3\right]=\left(\mathrm{gR}\right) \\ z=0,01 \left(\mathrm{gR}\right) \end{gathered}$$

Obliczamy wartość gR AgNO₃

Masa mola AgNO₃ wynosi 170 g, wartościowość srebra równa się 1.

gR = 170/1 = 170 g

Obliczamy masę AgNO₃ (m_s).

$$\begin{gathered} z=\frac{m_s}{gR} \Rightarrow m_s=z·gR \\ {m}_s=0,01·170=1,7 \\ {m}_s=[ ]·\left[\mathrm{g}\right] = \left[\mathrm{g}\right] \\ {m}_s=\mathbf{1}\mathbf{,}\mathbf{7}\mathbf{ }\mathbf{g} \end{gathered}$$

Odpowiedź:

Aby przygotować ten roztwór należy odważyć 1,7 g azotanu(V) srebra