W 250 cm3 roztworu znajduje się 0,4904 g czystego kwasu siarkowego(VI). Oblicz stężenie molowe tego kwasu.
Rozwiązanie:
Dane:
ms = 0,4904 g;
Vr = 250 cm3 = 0,25 dm3.
Szukane:
Cm = ?.
Obliczenia:
Korzystając z układu okresowego pierwiastków (UOP) lub tablic chemicznych, szukamy masę molową H2SO4.
MH2SO4 = 98 [g/mol]
A)
Obliczamy liczbę moli (n).
1 mol(s) -------------- 98 g(s)
n mol(s) -------------- 0,4904 g(s)
----------------------------------------
n = (1 • 0,4904)/98 = 0,005 mol
Obliczamy stężenie molowe (Cm).
0,005 mol(s) -------------- 0,25 dm3(r)
X mol(s) -------------- 1 dm3(r)
-----------------------------------------------
X = (0,005 • 1)/0,25 = 0,02 ⇒ Cm
Cm = 0,02 mol/dm3
B)
Obliczamy liczbę moli (n).
Obliczamy stężenie molowe (Cm).
Odpowiedź:
Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,02 mol/dm3.
- 19028 odsłon
Dodaj komentarz