W alkoholu etylowym rozpuszczono jod...

Mamy 200 cm³ alkoholu etylowego, w którym rozpuszczono 4,74 g jodu. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Gęstość alkoholu wynosi 0,79 g/cm³.

Rozwiązanie:

Dane:

V_alk. = 200 cm³;

m_s = 4,74 g;

d_alk. = 0,79 g/cm³.

Szukane:

C_p = ?.

Obliczenia:

A)

Obliczamy masę alkoholu (m_alk.).

  0,79 g  -----------      1 cm³
     m_alk. -----------  200 cm³
----------------------------------
m_alk. = (0,79 • 200)/1 = 158 g

Obliczamy masę roztworu (m_r).

m_r = m_{s +} m_alk.

m_r = 4,74 + 158 = 162,74

 m_r = [g]  +  [g]  =  [g]

m_r = 162,74 g.

Obliczamy stężenie procentowe (Cp).

  4,74 g(s) -----------  162,74 g(r)
       X g(s) ------------ 100 g(r)
----------------------------------
X = (4,74 • 100)/162,74 = 2,91 g  ⇒ C_p

C_p =  2,91 %

B) 

Obliczamy masę alkoholu (m_alk.).

$$\begin{gathered} d_{alk.}=\frac{m_{alk.}}{V_{alk.}} \Rightarrow m_{alk.}=V_{alk}·d_{alk.} \\ {m}_{alk.}=200·0,79 =158 \\ {m}_{alk.}=\left[{\mathrm{cm}}^3\right]·\frac{\left[\mathrm{g}\right]}{\left[{\mathrm{cm}}^3\right]}=\left[\mathrm{g}\right] \\ {m}_{alk.}=158 \mathrm{g} \end{gathered}$$

Obliczamy stężenie procentowe (C_p).

$$\begin{gathered} C_p=\frac{m_s}{m_s+m_{alk.}}·100\% \\ {C}_p=\frac{4,74}{4,74+158}·100=2,91 \\ {C}_p=\frac{\left[\mathrm{g}\right]}{\left[\mathrm{g}\right]+\left[\mathrm{g}\right]}·\left[\%\right]=\left[\%\right] \\ {C}_p=\mathbf{2}\mathbf{,}\mathbf{91}\mathbf{\%} \end{gathered}$$

Odpowiedź:

Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 2,91 %.