W argentometrycznej metodzie oznaczania chlorków...

W argentometrycznej metodzie oznaczania chlorków, jako wskaźnik stosuje się chromian(VI) potasu (K₂CrO₄) w postaci roztworu o stężeniu 10 %. Aby przygotować 250 g tego roztworu należy odważyć i rozpuścić w wodzie odpowiednią ilość chromianu(VI) potasu. Oblicz potrzebną masę chromianu(VI) potasu i wody.

Rozwiązanie:

Dane:

C_p = 10 %;

m_r = 250 g.

Szukane:

m_s = ?;

m_w = ?.

Obliczenia:

A)

Obliczamy masę chromianu(VI) potasu (m_s).

  10 g(s) ------------- 100 g(r)  ⇒  z def. C_p
      m_s ---------------- 250 g(r)
------------------------------------
m_s = (10 • 250)/100 = 25 g

Obliczamy masę wody (m_w).

m_r = m_s +m_{w  ⇒}  m_w = m_r -m_s

m_w = 250 - 25= 225

m_w = [g]  -  [g]  =  [g]

m_w = 225 g

B)

Obliczamy masę chromianu(VI) potasu (m_s).

$$\begin{gathered} C_p=\frac{m_s}{m_r}·100\% \Rightarrow m_s=\frac{C_p·m_r}{100\%} \\ {m}_s=\frac{10·250}{100}=25 \\ {m}_s=\frac{\left[\%\right]·\left[\mathrm{g}\right]}{\left[\%\right]}=\left[\mathrm{g}\right] \\ {m}_s=\mathbf{25}\mathbf{ }\mathbf{g} \end{gathered}$$

Obliczamy masę wody (m_w).

m_r = m_s + m_{w  ⇒}  m_w = m_r - m_s

m_w = 250 - 25 = 225

m_w =  [g]  +  [g]  =  [g]

m_w = 225 g

Odpowiedź:

Należy odważyć 25 g chromianu(VI) potasu i 225 g wody.