W argentometrycznej metodzie oznaczania chlorków, jako wskaźnik stosuje się chromian(VI) potasu (K2CrO4) w postaci roztworu o stężeniu 10 %. Aby przygotować 250 g tego roztworu należy odważyć i rozpuścić w wodzie odpowiednią ilość chromianu(VI) potasu. Oblicz potrzebną masę chromianu(VI) potasu i wody.
Rozwiązanie:
Dane:
Cp = 10 %;
mr = 250 g.
Szukane:
ms = ?;
mw = ?.
Obliczenia:
A)
Obliczamy masę chromianu(VI) potasu (ms).
10 g(s) ------------- 100 g(r) ⇒ z def. Cp
ms ---------------- 250 g(r)
------------------------------------
ms = (10 • 250)/100 = 25 g
Obliczamy masę wody (mw).
mr = ms +mw ⇒ mw = mr -ms
mw = 250 - 25= 225
mw = [g] - [g] = [g]
mw = 225 g
B)
Obliczamy masę chromianu(VI) potasu (ms).
Obliczamy masę wody (mw).
mr = ms + mw ⇒ mw = mr - ms
mw = 250 - 25 = 225
mw = [g] + [g] = [g]
mw = 225 g
Odpowiedź:
Należy odważyć 25 g chromianu(VI) potasu i 225 g wody.
- 6127 odsłon
Dodaj komentarz