W oznaczeniu chemicznego zapotrzebowania na tlen (ChZT) metoda chromianową, bardzo istotnym odczynnikiem jest roztwór dichromianu(VI) potasu, o stężeniu 0,040 mol/dm3. Oblicz masę K2Cr2O7 potrzebną do przygotowania 1 dm3 tego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do 3 miejsc po przecinku.
Omówienie:
Do obliczeń potrzebna jest masa molowa dichromianu(VI) potasu, którą obliczamy na podstawie danych z układu okresowego pierwiastków, szukamy w tablicach lub odczytujemy z opakowania odczynnika.
Masa molowa K2Cr2O7 odczytana z tablic chemicznych wynosi 294,18 g/mol.
Rozwiązanie:
Dane:
Cm= 0,040 mol/dm3;
Vr = 1 dm3;
MK2Cr2O7 = 294,18 g/mol.
Szukane:
ms = ?.
Obliczenia:
A)
Obliczamy liczbę moli (n).
0,040 mol(s) -------------- 1,00 dm3(r) ⇒ z def. Cm
Dla 1 dm3 sporządzonego roztworu potrzebujemy 0,040 mole substancji.
Obliczamy masę substancji (ms).
1,0 mol(s) -------------- 294,18 g(s)
0,040 mol(s) -------------- ms g(s)
-----------------------------------------------
ms = (0,040 • 294,18)/1 = 11,767 g
ms = 11,767 [g]
B)
Obliczamy masę substancji (ms).
Cm = n/Vr ⇒ n = Cm • Vr
n = ms/M ⇒ ms = n • M
ms = Cm • Vr • M
ms = 0,040 • 1 • 294,18 = 11,767
ms = [mol]/[dm3] • [dm3] • [g/mol] = [g]
ms = 11,767 [g]
Odpowiedź:
Do przygotowania tego roztworu, należy odważyć 11,767 g dichromianu(VI) potasu
- 10212 odsłon
Dodaj komentarz