Przygotowanie roztworu kwasu siarkowego(VI)

ID:
CMO1

Przygotuj 1 dm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 4 mol/dm3. Podaj objętość kwasu potrzebną do sporządzenia tego roztworu, mając do dyspozycji stężony kwas siarkowy(VI) o gęstości d = 1,84 g/cm3.

 

Omówienie:

Aby rozwiązać powyższe zadanie potrzebujemy jeszcze dodatkowych danych, np:. stężenie molowe, stężonego H2SO4. W tablicach chemicznych odczytujemy, ze kwas siarkowy(VI) o gęstości 1,84 g/cm3 ma stężenie molowe równe 18,4 mol/dm3.

W rezultacie tego, w zadaniu należy obliczyć w ilu mililitrach stężonego H2SO4 zawarte jest 4 mole "czystego" kwasu.

Rozwiązanie:

Dane:

Cm2 = 4 mol/dm3;

d = 1,84 g/cm3;

Cm1 = 18,4 mol/dm3.

Szukane:

VH2SO4  = ?.

Obliczenia:

A)

Obliczamy objętość roztworu (VH2SO4).

 1 dm3(r) -------------- 18,4 mol(s) ⇒ z def. Cm

  V dm3(r) --------------   4     mol(s)
 ----------------------------------------
  V = (1• 4)/18,4 [(dm3•mol)/mol]
  V = 0,22 dm3.

 


B)

Obliczamy objętość roztworu (VH2SO4).

Cm=nVrVr=nCmVr=418,4=0,22Vr=molmoldm3=dm3Vr=0,22 dm3

 

Odpowiedź:

Do sporządzenia 1dm3 roztworu o stężeniu 4 mol/dm3 należy odmierzyć 0,22 dm3 (220 cm3) kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm3.

Dodaj komentarz

Partnerzy Portalu