stężenie molowe

W oznaczeniu chemicznego zapotrzebowania na tlen (ChZT) stosuje się jako roztwór wzorcowy, roztwór wodoroftalanu potasu (KC8H5O4), odpowiadający teoretycznej wartości ChZT równej 500 mg/dm3. Taka wartość odpowiada roztworowi wodoroftalanu potasu o stężeniu 2,0824 mmol/dm3. Oblicz masę wodoroftalanu potasu jaka potrzebna jest do sporządzenia 500 cm3 roztworu o powyższym stężeniu.

W oznaczeniu chemicznego zapotrzebowania na tlen (ChZT) metoda chromianową, bardzo istotnym odczynnikiem jest roztwór dichromianu(VI) potasu, o stężeniu 0,040 mol/dm3. Oblicz masę K2Cr2O7 potrzebną do przygotowania 1 dm3 tego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do 3 miejsc po przecinku.

Przygotuj 1 dm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 4 mol/dm3. Podaj objętość kwasu potrzebną do sporządzenia tego roztworu, mając do dyspozycji stężony kwas siarkowy(VI) o gęstości d = 1,84 g/cm3.

Odparowano 100 cm3 0,2 molowy roztwór glukozy. Oblicz masę otrzymanej glukozy. masa molowa glukozy wynosi 180 g/mol.

Oblicz masę azotanu(V) srebra potrzebną do sporządzenia 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

W 200 cm3 roztworu znajduje się 34 g azotanu(V) sodu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. Masa molowa azotanu(V) sodu wynosi 85 g/mol.

Podczas oznaczania utlenialności (jest to oznaczenie ChZT metodą manganianową(VII)) w środowisku kwaśnym, używa się między innymi takich roztworów jak szczawian sodu (Na₂C₂O₄) o stężeniu 0,0062 mol/dm³ i manganian(VII) potasu (KMnO₄) o stężeniu 0,0025 mol/dm³. Oblicz z dokładnością do czterech miejsc po przecinku, jakie ilości tych odczynników należy odważyć, aby przygotować po 250 cm³ roztworów.

 

W jakiej objętości roztworu należy rozpuścić 392 g kwasu fosforowego(V), aby otrzymać roztwór o stężeniu 2 mol/dm3. Masa molowa kwasu fosforowego(V) wynosi 98 g/mol.

Oblicz ile NaOH należy odważyć aby otrzymać 2 molowy roztwór, w ilości 250 cm3. Masa molowa wodorotlenku sodu wynosi 40 g/mol.