Oblicz stężenie normalne roztworu siarczanu(VI) glinu...

Oblicz stężenie normalne roztworu siarczanu(VI) glinu wiedząc, że w 4 dm³ znajduje się 68,4 g tego związku.

Rozwiązanie:

Obliczamy masę mola Al₂(SO₄)₃

M_Al2(SO4)3 = 342 g/mol

Masa 1 mola tego związku to 342 g.

Dane:

m_s = 68,4 g;

V_r = 4 dm³.

Szukane:

C_n = ?.

Obliczenia:

Obliczamy gramorównoważnik Al₂(SO₄)₃.

Suma wartościowości glinu wynosi 2 • 3 = 6, więc

 gR = 342 g/6 = 57 g.

 A)

Obliczamy liczbę gramorównoważników (z).

 1gR(s) -------------- 57    g(s)

 z gR(s) -------------- 68,4 g(s)
-------------------------------------
   z = (1 • 68,4)/57 = 1,2

Obliczamy stężenie normalne (C_n).

  X   gR(s) --------------   1   dm³(r)

 1,2 gR(s) -------------- 4 dm³(r)
---------------------------------------------
   X = (1,2 • 1)/4 = 0,3   ⇒  Cn

   C_n = 0,3 N

B)

Obliczamy liczbę gramorównoważników (z).

$$\begin{gathered} z=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{\mathrm{gR}} \\ z=\frac{68,4}{57}=1,2 \\ z=\frac{\left[g\right]}{\left[g\right]}=\left[1\right]=\left(gR\right) \\ z=1,2 \left(gR\right) \end{gathered}$$

Obliczamy stężenie normalne (C_n).

$$\begin{gathered} Cn=\frac{\mathrm{z}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{r}}} \\ Cn=\frac{1,2}{4}=0,3 \\ Cn=\frac{\left[\mathrm{gR}\right]}{\left[{\mathrm{dm}}^3\right]}=\left[\frac{\mathrm{gR}}{{\mathrm{dm}}^3}\right]=\left[\mathrm{N}\right] \\ Cn =\mathbf{0}\mathbf{,}\mathbf{3}\mathbf{N} \end{gathered}$$

Odpowiedź:

Stężenie normalne tego roztworu wynosi 0,3 N.